题目内容
哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
A、根据可逆反应的限度分析；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；
C、化学平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关．
A、根据可逆反应的限度分析；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；
C、化学平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关．
解答：解：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有2mol氨气生成，故A错误；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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