下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO₂分子数相同的物质是（　　）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

要求完成问题：
（1）C的官能团名称：，D的结构简式：；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F：，H→I；
（3）写出下列转化的反应类型：E→G：，E→H：；
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基．
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH₂．则符合上述条件的X的结构简式共有种（选填A、B、C、D）．
A．3    B．4    C．5    D．6．

在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：
I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体放出的操作步骤为：

①；
②开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，；
③从漏斗上口倒出上层液体；
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里．
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图（1）所示．该气体发生装置的优点是．
III、用如图（2）所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：
①如图（2）所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；
②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图（2）），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉．

（1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是．
（2）图（2）中产生喷泉的原理是．

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺） c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则ab．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为．

天然气的主要成分是甲烷．在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，其平衡常数表达式为k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

．已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]对甲烷转化反应的影响如图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图判断△H0，△S0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
A．CO减少的化学反应速率和H₂O减少的化学反应速率相等
B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线．