A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
．
②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
③氯碱工业制备A的化学方程式是
2NaCl+2H2
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
．
一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如图，下列说法不正确的（　　）
某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）
A B C D
制取乙酸乙酯 吸收NH3 石油的分馏 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
在室温下，下列叙述正确的是（　　）
（2010?梧州一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
（2011?中山三模）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．

（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是
取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体
取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体
．反应中控制氯气产生速率大小的方法是
通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率
通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率
．
（2）装置乙中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
，其作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．
（3）写出氯气与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下：
新制氯水  0.5mol．L-1CaCl2溶液  品红溶液  CaCO3粉末
请你协助完成实验方案．
步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色．
步骤二：取5mL新制氯水于试管中，
加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色
加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色
．
步骤三：
取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡
取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡
．
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（5）设计步骤一的理由是
氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
．
（2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，该反应1mol还原剂失去电子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（写化学式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
．
（2011?肇庆二模）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器
E
E
是不需要的（填编号）：
A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯  D．蒸发皿  E．100mL烧杯
（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选
B
B
（填编号）：
A．氯水          B．双氧水            C．酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
假设1：溶液中全部为Br-；      假设2：溶液全部为Br2
假设3：溶液中
同时含有Br2和Br--
同时含有Br2和Br--
．
③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取
足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；
若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
步骤2：从分液漏斗放出
2～3mL下
2～3mL下
（上、下）层液于另一试管，
用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
．
若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
 0  16518  16526  16532  16536  16542  16544  16548  16554  16556  16562  16568  16572  16574  16578  16584  16586  16592  16596  16598  16602  16604  16608  16610  16612  16613  16614  16616  16617  16618  16620  16622  16626  16628  16632  16634  16638  16644  16646  16652  16656  16658  16662  16668  16674  16676  16682  16686  16688  16694  16698  16704  16712  203614 

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