Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：根据溶液中PH值的稀释计算可知，强酸稀释10ⁿ倍，稀释后溶液的PH为PH+n，但不会超过7，而弱酸的变化程度小；酸碱中和时利用碱的物质的量来分析消耗的酸的多少，并利用酸的化学式与酸的PH来分析溶液中的离子浓度．

解答：解：A、因1.0×10^-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故A错误；
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl^-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO₄^2-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查有关溶液中PH的计算及酸碱中和的计算，明确酸的强弱、几元酸等是解答的关键，并学会利用PH来分析物质的浓度来分析解答即可．