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（2011?南京模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．NH
4
H的电子式：
B．丙烷分子的球棍模型
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O
D．原子核内有10个中子的氧离子：
8
18
O
（2011?南京模拟）化学与环境保护密切相关．下列叙述中正确的是（ ）
A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
原创工业上一般在恒容密闭容器中用H
2
和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H
2
（g）
CH
3
OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH
2
充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为
250°C
250°C
．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H
2
在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
V
2
a
2
V
2
a
2
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH
3
OH（g），平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数
减小
减小
．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H
2
E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．
A．生成CH
3
OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH
3
OH、CO、H
2
的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2moL H
2
1molCH
3
OH
2molCH
3
OH
平
衡
时
的
数
据
CH
3
OH浓度（mol/L）
c
1
c
2
c
3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p
1
p
2
p
3
反应物转化率
α
1
α
2
α
3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c
1
、c
2
、c
3
的关系表达正确的为
AC
AC
A c
3
＞2c
1
B c
1
＜c
3
＜2c
1
C c
1
=c
2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p
1
、p
2
、p
3
的关系不正确的为
C
C
A p
1
=p
2
B p
2
＜p
3
＜2p
2
C p
3
＞2p
2
④a
1
、a
2
、a
3
的关系表达不正确的为
A
A
A a
1
=a
2
B a
3
＜a
2
C a
1
+a
2
=1．
Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N
2
和3mol H
2
，使之反应合成NH
3
，平衡后，测得NH
3
的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH
3
的体积分数仍为w，N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范围为
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3
Ⅲ在10℃和4×10
5
Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa）
4×10
5
6×10
5
10×10
5
20×10
5
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）压强从4×10
5
Pa增加到6×10
5
Pa时，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动，理由是
压强从4×10
5
Pa到6×10
5
Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
压强从4×10
5
Pa到6×10
5
Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
（2）压强从10×10
5
Pa增加到20×10
5
Pa时，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移动．
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是
0.8
0.8
mol/L
（3）锌片减少的质量
13g
13g
．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10
-10
m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是
磷
磷
，H的元素符号是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO
4
HClO
4
．
化合物F
2
A
2
的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；G的氢化物的结构式为
．
（4）一定条件下，IA
2
气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
键能/kJ?mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H
2
（g）+Cl
2
（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol
b N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）
△H=-234kJ?mol
-1
△H=-234kJ?mol
-1
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H
1
②2CO （g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H
2
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H
3
则CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=
1
2
△H
1
-
1
2
△H
2
+2△H
3
1
2
△H
1
-
1
2
△H
2
+2△H
3
（用含△H
1
、△H
2
、△H
3
的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O
2
（g）═Al
2
O
3
（s）△H=-1 644.3kJ?mol
-1
2Fe （s）+
3
2
O
2
（g）═Fe
2
O
3
（s）△H=-815.88kJ?mol
-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe
2
O
3
（s）═Al
2
O
3
（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol
-1
2Al（s）+Fe
2
O
3
（s）═Al
2
O
3
（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol
-1
．
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c
2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c
3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
依上述数据，下列选项错误的是：?（ ）
A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?（L?min）
-1
B．在实验2中，A的初始浓度c
2
=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂
C．设实验3的反应速率为v
3
，实验1的反应速率为v
1
，则v
3
＞v
1
，且c
3
＞1.0mol/L
D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H
2
，通入Br
2
（g）发生反应：
H
2
（g）+Br
2
（g）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T
1
、T
2
平衡时，H
2
的体积分数与Br
2
（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T
2
＞T
1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T
1
时，随着Br
2
（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ）
A．Fe
2
O
3
B．Al
2
O
3
C．HgO
D．Cu
2
S
0
16443
16451
16457
16461
16467
16469
16473
16479
16481
16487
16493
16497
16499
16503
16509
16511
16517
16521
16523
16527
16529
16533
16535
16537
16538
16539
16541
16542
16543
16545
16547
16551
16553
16557
16559
16563
16569
16571
16577
16581
16583
16587
16593
16599
16601
16607
16611
16613
16619
16623
16629
16637
203614
关 闭
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化学
生物
地理
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物理
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生物
地理
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练习册解析答案
CH3OH（g）△H
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．