Question

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式

2H⁺+2e^-=H₂ ↑

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是

0.8

mol/L
（3）锌片减少的质量

13g

．

Answer 1

分析：（1）根据原电池工作原理确定正极反应式；
（2）根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
（3）根据氢气与锌的关系式计算；

解答：解：（1）锌的活泼性大于铜，所以锌片作负极，铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
   1mol             22.4L
 0.2 mol         4.48L
硫酸的物质的量为  0.2 mol，所以其物质的量浓度为C=

n

V

=

0.2 mol

0.25L

=0.8mol/L
故答案为0.8；
 （3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
      65g             22.4L
     13g               4.48L
故答案为：13g；

点评：根据原电池的工作原理书写电极反应式，运用方程式中各物理量间的关系式计算解答即可．