下列说法中正确的是（　　）

氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu（H₂O）₄²⁺（溶液）+4Cl^-?CuCl₄^2-（溶液）+4H₂O，其中Cu（H₂O）₄²⁺为淡蓝色，CuCl₄^2-为黄绿色．下列方法①加蒸馏水；②加AgNO₃固体；③加入NaCl固体；④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（　　）

将0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（　　）

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（　　）

下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

下列电离方程式中，书写错误的是（　　）

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．；B．；C．；D．．

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A；B；C．
（2）晶体的类型分别为：A；B；C．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：A；B；C．