下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）

物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）

下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素

144 62

Sm与

150 62

Sm的说法正确的是（　　）

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）；你认为这一方法（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃         ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄      ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
Ⅲ．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=．

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

pH=13的 氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）