题目内容
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（2）上述正向反应是：
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．| A | B | C | D | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 |
分析：（1）根据好像反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
（2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（3）根据反应是放热反应分析移动方向、反应速率、压强变化；
（4）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
（5）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），计算出K=1；
（6）在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），在同一容器中，n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），根据乘积的比值判断反应方向．
（2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（3）根据反应是放热反应分析移动方向、反应速率、压强变化；
（4）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
（5）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），计算出K=1；
（6）在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），在同一容器中，n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），根据乘积的比值判断反应方向．
解答：解：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=
，
故答案为：K=
；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）由于反应是放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡没有影响；温度升高，正逆反应速率都增大，
故答案为：逆 增大 不变；
（4）a、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
b、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；
c、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；
d、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
故选bc；
（5）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830；
（6）由于在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），因为在同一容器中，所以n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），反应向着正向移动，必须满足n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O），满足关系的有
A、5×1＜2×3，反应向着逆向移动，故A错误；
B、2×2＞1×1，反应向着正向移动，故B正确；
C、3×3＞0×0，反应向着正向移动，故C正确；
D、2×0.5=1×1，达到平衡状态，故D错误；
故选B、C．
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
故答案为：K=
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）由于反应是放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡没有影响；温度升高，正逆反应速率都增大，
故答案为：逆 增大 不变；
（4）a、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
b、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；
c、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；
d、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
故选bc；
（5）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830；
（6）由于在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），因为在同一容器中，所以n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），反应向着正向移动，必须满足n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O），满足关系的有
A、5×1＜2×3，反应向着逆向移动，故A错误；
B、2×2＞1×1，反应向着正向移动，故B正确；
C、3×3＞0×0，反应向着正向移动，故C正确；
D、2×0.5=1×1，达到平衡状态，故D错误；
故选B、C．
点评：本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；
浓度、温度、压强对化学平衡的影响
（1）浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动．适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应
（2）压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响．注：
惰性气体对化学平衡的影响
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动．原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动．
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO2+O2?2SO3中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动．
（3）温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动．
（4）催化剂对化学平衡没有影响
浓度、温度、压强对化学平衡的影响
（1）浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动．适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应
（2）压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响．注：
惰性气体对化学平衡的影响
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动．原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动．
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO2+O2?2SO3中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动．
（3）温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动．
（4）催化剂对化学平衡没有影响
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已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g） 平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g） 平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=