18．NH4Al(SO4)2 在食品.医药.电子工业中用途广泛．回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂.其理由是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+．(2)相同条件下.0.1mol——青夏教育精英家教网—

18．NH₄Al（SO₄）₂ 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可做净水剂，其理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，c（NH₄⁺）小于0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如图1是 0.1mol•L^-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．

①其中符合 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
②20℃时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol?L^-1．
（4）室温时，向 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
①已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Al³⁺沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	NaCl的电子式：		B．	钾离子的电子式：K⁺
	C．	Cl^-离子的结构示意图：		D．	二氧化硅的分子式：SiO₂

16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层无色
第二种方法	D	溶液变红

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂．

15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀

操作步骤	现象
步骤1：向2mL　0.005mol•L^-1　AgNO₃溶液中加入2mL　0.005mol•L^-1　KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1　Fe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1　AgNO₃溶液	现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1　KI溶液	出现黄色沉淀

①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

14．下列推断合理的是（　　）

	A．	单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$ 氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
	B．	某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
	C．	浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

13．恒温下，将2mol N₂与3 mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5min 时达化学平衡，v（N₂）=0.08mol/（L•min）
计算：（1）达到平衡时，H₂的转化率α（H₂）
（2）平衡时NH₃的物质的量是多少？NH₃的体积分数是多少？
（3）反应前后的压强比．

12．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据如图回答有关问题：

已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体．
（1）乙烯的电子式是：

有机物B的名称为乙醛，结构简式为CH₃CHO．
（2）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出图示反应①、②的化学方程式，并指明反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（4）选择以上物质，写出制取纯净氯乙烷的化学反应方程式：CH₂=CH₂+HC1$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂C1．

11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr₂•2H₂O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）

	A．	试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）₂
	B．	操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
	C．	制得的CaBr₂•2H₂O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr₂•2H₂O的纯度
	D．	工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂+6H₂O

10．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

已知：

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是乙醇，化合物B的官能团名称是醛基，第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是

+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+2NaBr．
（3）第⑤步反应的化学方程式是

+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→

+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是

．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H．H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是

．

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；一定没有Ba²⁺；其余离子不能确定
	B．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；可能有Na⁺、Cl^-
	C．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺
	D．	溶液中如果同时有Na⁺和Cl^-；则C（Na⁺）＞C（Cl^-）

0 163949 163957 163963 163967 163973 163975 163979 163985 163987 163993 163999 164003 164005 164009 164015 164017 164023 164027 164029 164033 164035 164039 164041 164043 164044 164045 164047 164048 164049 164051 164053 164057 164059 164063 164065 164069 164075 164077 164083 164087 164089 164093 164099 164105 164107 164113 164117 164119 164125 164129 164135 164143 203614

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