题目内容

11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

分析 Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亚铁，再加过量的氢氧化钙，氢氧化钙和溴化亚铁反应生成溴化钙和氢氧化亚铁，过滤得到滤液为溴化钙，即操作I为过滤，滤渣为剩余的Fe、生成的Fe（OH）2以及氧化生成的Fe（OH）3，滤液中加入HBr中和溶液中多余的氢氧化钙，则M为HBr，然后加热蒸发浓缩冷却结晶得到CaBr2•2H2O，据此分析．

解答 解：Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亚铁，再加过量的氢氧化钙，氢氧化钙和溴化亚铁反应生成溴化钙和氢氧化亚铁，过滤得到滤液为溴化钙，即操作I为过滤，滤渣为剩余的Fe、生成的Fe（OH）2以及氧化生成的Fe（OH）3，滤液中加入HBr中和溶液中多余的氢氧化钙，则M为HBr，然后加热蒸发浓缩冷却结晶得到CaBr2•2H2O．
A．由流程分析可知，试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2，得到较为纯净的溶CaBr2液，故A正确；
B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，不是重结晶，故B错误；
C．制得的CaBr2•2H2O 加水溶解，加足量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3固体，洗涤、烘干、冷却、称量，然后计算CaBr2的质量，再计算便得出CaBr2•2H2O的纯度，故C正确；
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，Br元素的化合价降低，氨气具有还原性，则N元素的化合价升高，即生成的无色气体为N2，则该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、物质分离提纯方法、化学方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．以硫酸工业的SO2尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：
（1）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（2）下列有关说法正确的是ABCD．
A．反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反应IV需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢氨的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥．
2．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂
C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物
19．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　
⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应　
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是ABDE（选填序号）．
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
E．混合气体的密度
（2）若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将变大（填“不变”“变小”或“变大”）．
16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液
请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂实验现象
第一种方法C有机层无色
第二种方法D溶液变红
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．
3．下列说法正确的是（　　）
A．盐类水解是吸热反应
B．电解池是将化学能转化为电能的一种装置
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的形式
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
20．A是一种气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如图所示：
（1）A制备B的方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
（2）B与钠反应的化学放出式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

①写出加入的试剂（a）是饱和碳酸钠溶液，（b）是稀HCl/稀H2SO4．
②写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏．
1．下列有机物命名正确的是（　　）
A．  1，3，4-三甲苯B． 2-甲基戊烷
C．  2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔

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