15．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 化学反应一定伴随着能量变化 | |
| C． | 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 | |
| D． | 植物的光合作用将太阳能转化为化学能 |
14．下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 淀粉和葡萄糖 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 丁烷和异丁烷 | D． | 果糖和葡萄糖 |
13．以下有机物分子中有两种官能团的是（ ）
| A． | 乙酸 | B． | 乙醇 | C． | 乙烯 | D． | 氯乙烯 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA | |
| B． | 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA | |
| C． | 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA | |
| D． | 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键 |
11．下列叙述的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O | |
| B． | 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-═2CO2 | |
| C． | 硫化钠的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| D． | 电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-═H2↑ |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
8．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
| B | 冰醋酸 | 空气 | 硫酸钡 | 亚硫酸 | 二氧化硫 |
| C | 氯气 | 盐酸 | 苛性钠 | 氢硫酸 | 碳酸钙 |
| D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O2-8+2I-═2SO2-4+I2（慢）
I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6（快）
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=2mL，理由是理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的．
（2）已知某条件下，浓度c（S2O2-8）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O2-8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
（3）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O2-3与S2O2-8初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O2-3）：n（S2O2-8）＜2：1．
（4）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O2-8+2I-═2SO2-4+I2（慢）
I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6（快）
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（2）已知某条件下，浓度c（S2O2-8）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O2-8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
（3）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O2-3与S2O2-8初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O2-3）：n（S2O2-8）＜2：1．
（4）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
6．
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
表中a为391kJ．
（2）合成按原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，则△H4小于△H2
b．反应Ⅲ的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
0 163919 163927 163933 163937 163943 163945 163949 163955 163957 163963 163969 163973 163975 163979 163985 163987 163993 163997 163999 164003 164005 164009 164011 164013 164014 164015 164017 164018 164019 164021 164023 164027 164029 164033 164035 164039 164045 164047 164053 164057 164059 164063 164069 164075 164077 164083 164087 164089 164095 164099 164105 164113 203614
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
| N-H | H-H | N≡N | |
| 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
（2）合成按原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，则△H4小于△H2
b．反应Ⅲ的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．