题目内容

13．以下有机物分子中有两种官能团的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

分析 根据有机物的名称可以确定有机物含有的官能团，以此解答该题．

解答 解：A．乙酸含有羧基，只有一种官能团，故A不选；
B．乙醇含有羟基，只有一种官能团，故B不选；
C．乙烯含有碳碳双键，只有一种官能团，故C不选；
D．氯乙烯含有氯原子、碳碳双键两种官能团，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的名称与官能团的关系为解答的关键，侧重有机物官能团判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（　　）
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D．容器内的压强不再变化
4．氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）已知：破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量分别为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（3）N2H4可视为NH3分子中的一个H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂，生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．
1．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示：

（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为，M的学化式为NaClO．
（2）反应⑤的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质．实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．则X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．
8．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙
D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气
A．AB．BC．CD．D
18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
6．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近硫酸根离子浓度增大
B．负极附近硫酸根离子浓度增大
C．正负极附近硫酸根离子浓度基本不变
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极
3．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．下列表示正确的是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566.0kJ•mol-1
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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