15．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L.2.00mol/L.大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格.实验温度为25℃.35℃.——青夏教育精英家教网——

15．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO₃浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（III）实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

（Ⅱ）把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
（1）达平衡时B的转化率为20%．
（2）x的值为4．
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

14．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H═-648.42kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
①高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-524.74kJ•mol^-1．
②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

13．NO₂被水吸收发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）

12．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）

11．下列物质属于离子化合物的是（　　）

10．下列电子式书写正确的是（　　）

9．已知下列反应：Cu+X₂→CuX₂、2Cu+Y→Cu₂Y、2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，X₂、Y、Z₂为三种元素的单质，在Cu₂Y中，Y为-2价．下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（　　）

HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄

HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

8．已知某离子的结构示意图为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于第二周期ⅡA族		B．	该元素位于第二周期Ⅶ族
	C．	该元素位于第三周期ⅡA族		D．	该元素位于第二周期0族

7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）

	A．	和Li同一主族的都是金属元素		B．	Na⁺比Li多一个电子层
	C．	Li、Na、K⁺的最外层都只有一个电子		D．	Li是碱金属中原子半径最小的原子

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
	B．	N₂的电子式：
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	甲烷分子的比例模型是

0 163901 163909 163915 163919 163925 163927 163931 163937 163939 163945 163951 163955 163957 163961 163967 163969 163975 163979 163981 163985 163987 163991 163993 163995 163996 163997 163999 164000 164001 164003 164005 164009 164011 164015 164017 164021 164027 164029 164035 164039 164041 164045 164051 164057 164059 164065 164069 164071 164077 164081 164087 164095 203614