5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( )A．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳原子数为2NAB．标准状况下.1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}——青夏教育精英家教网——

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体含有的碳原子数为2N_A
	B．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_A
	C．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	D．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
	B．	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
	C．	SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
	D．	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

3．氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]（　　）

都是共价化合物

都是离子化合物

都含有共价键

互为同素异形体

肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

药品物理常数

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇热水水解	0.04	互溶
沸点（℃）	179.6	138.6	300	118

空气冷凝管温度计
Ⅰ合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）；不能用醋酸钠晶体（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇热水水解；．
（3）加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
Ⅱ粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物加入饱和碳酸钠溶液蒸馏除去苯甲醛盐酸酸化操作I过滤、洗涤干燥肉桂酸晶体
（4）加饱和Na₂CO₃溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是加热浓缩、冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是67.6%（保留三位有效数字）．

1．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为正四面体形，固态H₂O的晶体类型为分子晶体
（3）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

6．在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na（填化学式）．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂（填化学式）．
（3）气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HClO₄（填元素符号）．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
	B．	室温下1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
	C．	浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1的碳酸氢钠溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

4．消除汽车尾气的NO_x，能有效减少雾霾，改善环境．
（1）NO_x能形成硝酸盐．大气中能氧化NO₂的物质是4NO₂+O₂+2H₂O=4H⁺+4NO₃^-．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意如下：

①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是增大．
②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NO_x的量比热启动（温度较高时启动）产生的量小（填“大”或“小”）．
（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NO_x的原理如下：
i．尾气中空气充足时，NO_x被捕集吸收，如虚线上方所示．
ii．尾气中空气不足时，释放NO_x，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．

①i中，参与捕集吸收NO_x的物质是BaCO₃．
②ii中，Ba（NO₃）₂释放NO的化学方程式是2Ba（NO₃）₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O₂↑．
③ii中，NO被CO还原的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：

①a极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出b极的电极反应式：2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

（1）A中发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．

0 163890 163898 163904 163908 163914 163916 163920 163926 163928 163934 163940 163944 163946 163950 163956 163958 163964 163968 163970 163974 163976 163980 163982 163984 163985 163986 163988 163989 163990 163992 163994 163998 164000 164004 164006 164010 164016 164018 164024 164028 164030 164034 164040 164046 164048 164054 164058 164060 164066 164070 164076 164084 203614