12．在反应mA中.m.n.p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L.B每分钟减少0.5amol/L.A每分钟减少amol/L.则m:n:p为( )A．2:1:2B．1:2:1C．1:1:1——青夏教育精英家教网——

12．在反应mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为（　　）

11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
	D．	铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO₂

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生		B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从锌片经导线流向铜片		D．	氢离子在铜片表面被还原

9．下列物质中，只含共价键的是（　　）

8．下列电子式中，正确的是（　　）

7．下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是（　　）

6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
	C．	X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
	D．	Y和W形成的化合物为共价化合物

5．欲使0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃?）都减少，方法是（　　）

	A．	加入氢氧化钠固体		B．	加水
	C．	通入氯化氢气体		D．	加入饱和石灰水溶液

依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原（填“氧化”或“还原”）；
（3）外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量增大（填“增加”或“减少”）的质量是10.8 g．

3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备SrCO₃，工艺流程如图1：

	SrSO₄	BaSO₄	SrCO₃
K_sp	3.2×10^-7	1.1×10^-10	1.6×10^-10

（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；当转化完全时，混合液中的c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=2.0mol/L．
（2）滤渣1的主要成分为SiO₂．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO₄沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的离子方程式为Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃↓+H₂O+CO₂↑．沉淀过程中，温度对Sr²⁺生成SrCO₃反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO₂的逸出．
（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al₂O₃．

0 163878 163886 163892 163896 163902 163904 163908 163914 163916 163922 163928 163932 163934 163938 163944 163946 163952 163956 163958 163962 163964 163968 163970 163972 163973 163974 163976 163977 163978 163980 163982 163986 163988 163992 163994 163998 164004 164006 164012 164016 164018 164022 164028 164034 164036 164042 164046 164048 164054 164058 164064 164072 203614