13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
D．若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①
12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
B．盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
C．醋酸与锌反应放出的氢气多
D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
10．Ⅰ．某无机盐M的化学式为 K2RO4（ 化学式中的 R 为一种常见的元素）无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

已知：某小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线 I、路线 II 进行实验．每步反应完全．
（1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是Fe2+，其物质的量为0.3mol
（2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线II可知．8g无机盐M的物质的量为0.04mol，无机盐M的化学式为K2FeO4．
Ⅱ．又知该无机盐M（K2RO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在．下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M，其步骤如下：
步骤一：制备KClO溶液
已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
①实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如图所给的装置组装成制备KClO的正确连接顺序是，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
②实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的防止温度较高时生成 KClO3．
步骤二 制备无机盐M将R2（SO4）3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
9．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
A．用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用装置丙可制取BaSO3
D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式H-O-H；只含离子键的化合物的电子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA
6．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
（　　）
物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
离子的核间距23.1nm31.8nm21.0nm
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．②＞①＞③
5．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，为原料进行实验，装置如图所示．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.67（精确到0.01）
4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
（2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．
 0  163801  163809  163815  163819  163825  163827  163831  163837  163839  163845  163851  163855  163857  163861  163867  163869  163875  163879  163881  163885  163887  163891  163893  163895  163896  163897  163899  163900  163901  163903  163905  163909  163911  163915  163917  163921  163927  163929  163935  163939  163941  163945  163951  163957  163959  163965  163969  163971  163977  163981  163987  163995  203614 

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