酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　　）

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比（　　）

某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是（　　）

现有100mL 3mol?L^-1NaOH溶液和100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中．②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（　　）

（2008?佛山二模）如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为了便于观察，已染成红色）．沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象有（　　）

在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（　　）

已知在一定条件下能发生下列反应：N₂+3Mg═Mg₃N₂（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
①Cl₂（HCl）：饱和食盐水、过滤
②CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤
④MnO₂（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl₄、分液．