题目内容
已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg═Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（ ）分析：根据空气的成分及其性质、净化剂的性质分析判断；
解答：解：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；
浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；
空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；
空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气．
故选C．
浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；
空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；
空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气．
故选C．
点评：本题考查了气体的净化，净化的基本原则是：不减少被净化的气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．
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