13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
A稳定性：H2O＞H2SH2O分子间存在氢键，H2S则无
B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大，沸点越高
C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
D熔点：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
A．AB．BC．CD．D
12．化合物G（结构如图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C12H15NO4
B．该有机物分子中所有原子一定在同一平面上
C．该有机物可以发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物既可与NaHCO3溶液反应，又可与NaOH溶液反应
11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
10．下列说法正确的是（　　）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H1和2A（g）+B（g）═2C（l）△H2均为放热反应，则反应热△H1＜△H2
B．测定中和热时，若将 NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热△H 偏大
C．一定条件下，将 0.5 mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知正丁烷的燃烧热△H1＜异丁烷的燃烧热△H2，则稳定性 正丁烷＞异丁烷
9．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
A．a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）
8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
A．1molNa2O2含有NA个阴离子
B．28g乙烯和CO的混合气体含有NA个分子
C．42g丙烯和环丁烷的混合物含有6NA个氢原子
D．标准状况下，22.4L辛烷含有NA个分子
7．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol．
6．如图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽．接通电路后发现②上的d点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C．f电极为锌板D．e极发生还原反应
5．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
4．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（　　）
A．NaClB．NaBrC．KID．K2CO3
 0  163766  163774  163780  163784  163790  163792  163796  163802  163804  163810  163816  163820  163822  163826  163832  163834  163840  163844  163846  163850  163852  163856  163858  163860  163861  163862  163864  163865  163866  163868  163870  163874  163876  163880  163882  163886  163892  163894  163900  163904  163906  163910  163916  163922  163924  163930  163934  163936  163942  163946  163952  163960  203614 

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