Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 2A（l）+B（l）═2C（g）△H₁和2A（g）+B（g）═2C（l）△H₂均为放热反应，则反应热△H₁＜△H₂
• B． 测定中和热时，若将 NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热△H 偏大
• C． 一定条件下，将 0.5 mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 已知正丁烷的燃烧热△H₁＜异丁烷的燃烧热△H₂，则稳定性 正丁烷＞异丁烷

Answer 1

分析 A．放热反应的焓变为负，同种物质的气态与液态能量高，则2A（g）+B（g）═2C（l）放热多；
B．缓慢倒入盐酸中，测定的最高温度偏小，且中和热的焓变为负；
C．合成氨为可逆反应，不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．燃烧反应的焓变为负，由正丁烷的燃烧热△H₁＜异丁烷的燃烧热△H₂，可知异丁烷放热少，异丁烷的能量低．

解答 解：A．放热反应的焓变为负，同种物质的气态与液态能量高，则2A（g）+B（g）═2C（l）放热多，可知反应热△H₁＞△H₂，故A错误；
B．缓慢倒入盐酸中，测定的最高温度偏小，且中和热的焓变为负，则所测的中和热△H 偏大，故B正确；
C．合成氨为可逆反应，不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由0.5 mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃（g），放热19.3kJ可知1mol N₂和3molH₂完全反应生成 NH₃（g），放热大于38.6kJ，则热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故C错误；
D．燃烧反应的焓变为负，由正丁烷的燃烧热△H₁＜异丁烷的燃烧热△H₂，可知异丁烷放热少，异丁烷的能量低，则稳定性为正丁烷＜异丁烷，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．