14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NA
C．O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NA
D．0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA
13．按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入①（填序号，下同），再加入②，最后加入③．
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．
（3）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3CO18OC2H5+H2O．
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是60%．
12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．

下列有关说法错误的是（　　）
A．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应
D．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
11．A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，以上结论一定正确的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④
10．某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.511877.1
（1）该实验有机反应物中含有的官能团有羟基、羧基（填写名称）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防倒吸；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，这种方法叫做分液．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．
9．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  
（1）实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{催化剂}$ CH3COOC2H5+H2O．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液．
8．NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物中
（1）所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃烧时消耗的O2标准状况下体积2.4a L
（4）所含原子总数为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为7NA
6．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．1molCl2 完全反应，转移的电子数一定为 2NA
D．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
5．写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
（1）ClCH2COOHClCH2COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH2COONa+NaCl+H2O
（2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH3OH+NaCl
（3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH3OH
确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是反应物中的每1mol羧基或酚羟基或与苯环直接相连的卤原子生成1molH2O，聚合物则产生n倍的H2O．
 0  163684  163692  163698  163702  163708  163710  163714  163720  163722  163728  163734  163738  163740  163744  163750  163752  163758  163762  163764  163768  163770  163774  163776  163778  163779  163780  163782  163783  163784  163786  163788  163792  163794  163798  163800  163804  163810  163812  163818  163822  163824  163828  163834  163840  163842  163848  163852  163854  163860  163864  163870  163878  203614 

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