题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NA
C．O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NA
D．0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA

分析 A．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]；
B．常温下，不能用气体摩尔体积22.4L/mol；
C.1mol14C中含有电子数为6mol；
D．H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl（g）．

解答 解：A．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，Al从0价变为+3价，2.7gAl即0.1molAl参加反应，转移的电子数为0.3NA，故A错误；
B．常温下，不能用气体摩尔体积22.4L/mol，则2.24L N2和O2的混合气体分子数不为0.1NA，故B错误；
C．1mol14C中含有电子数为6mol，则0.1 mol的14C中，含有的电子数为0.6NA，个C错误；
D．H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl（g），反应方程式为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，反应生成0.2molHCl（g），剩余0.2molCl2（g），则容器中气体分子总数为0.4NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确一些常见的反应，注意气体摩尔体积22.4L/mol使用的条件是标准状况，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入几滴浓盐酸   ④加入少量铜粉   ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦
5．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．V2=20 mLB．d点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）D．该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1
2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　） 
A．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
9．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  
（1）实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{催化剂}$ CH3COOC2H5+H2O．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液．
19．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示．已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品．

回答下列问题：
（1）F的分子式是O2，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为1：2．
（2）A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E转变H和I的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：在I的水溶液中先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子为硫酸根．
6．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质CH4C2H2H2
燃烧热/（kJ/mol）890.31299.6285.8
已知键能：C-H键：413kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol，乙炔的结构是为H-C≡C-H．则下列叙述正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
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D．C≡C键能为796.0kJ/mol
3．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是（　　）
A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同
D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物
19．下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
①
②
③（CH3）3CCH2Cl
④
⑤
⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

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