在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

2008年，美籍华裔科学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖．他16岁时，凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法不正确的是（　　）

2011年12月5日环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^-6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价．它主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，下列与PM 2.5相关的说法不正确的是?（　　）

（2012?南京二模）三苯甲醇是有机合成中间体．实验室用格式试剂（）与二苯酮反应制备三苯甲醇．
已知：①格式试剂非常活波，易与水反应

实验过程如下：
①合成格氏试剂：实验装置如上图所示，向三颈瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.2mL溴苯和15mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用．
②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15mL乙醇在恒压楼斗中混匀，滴加．40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，冷却，放好，待提纯．
③提纯：用图2所示装置进行提纯．

（1）实验中使用恒压漏斗的作用是
（2）合成格氏试剂过程中，为加快反应速率以及提高格式试剂产率，可采取的措施有
（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是
（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是
（5）玻璃管A作用是，提纯过程中发现A中液面上升，此时立即进行的操作是．

（2012?南京二模）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为．
（2）某种含铁化合物的晶胞如图1所示，则其化学式为
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，溶于C₂H₅OC₂H₅、CH₃COCH₃、CH₃COOCH₂CH₃等有机溶剂．据此可判断Fe（CO）₅晶体为晶体；C₂H₅OC₂H₅中氧原子的杂化方式为；1mol CH₃COCH₃中含有σ键的数目为．
（4）Fe³⁺与SCN^-能生成血红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．与SCN^-互为等电子体的一种分子为（填化学方程式）

（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是．
（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，负极电极反应式为：．
（4）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在（填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是．
（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO₂）．尾气中的NO、NO₂与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为g．

（2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO₃）₂]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
几种盐的溶解度（g/100g水）

温 度/℃ 物质	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
CaCl2	59.5	64.7	74.5	128	137	147
Ca（IO3）2	0.119（5℃）	0.195（15℃）	0.307（25℃）	0.520	0.621	0.669

（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑
步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl₂溶液，并不断搅拌．
步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
①步骤2中反应温度不能太高的原因是．
②步骤3中A溶液是．
③步骤4中实验现象是．
④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是．再用无水乙醇洗涤的目的是．
（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
滴定过程中发生的反应如下：
  Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是．
②滴定至终点的现象是．
③为准确获得样品中Ca（IO₃）₂的含量，还需补充的实验是．

（2012?南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子．
（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）₂，正极的NiO₂转化为Ni（OH）₂，写出该电池反应方程式．
（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H₂O₂，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H₂O₂速度不能太快，原因是．
（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl₂溶液，使Fe³⁺还原为Fe²⁺，用甲基橙除去过量SnCl₂．然后用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

（2012?南京二模）吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物．它的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为．
（2）A→B反应的化学方程式为．从整个合成路线看，步骤A→B的目的是．
（3）E的结构简式为．
（4）A在一定条件下可生成F（）．写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；②是一种α-氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢．
（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为：，写出以苯酚钠、CH₃CH₂OH和（CH₃CO）₂O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：