Question

（2012?南京二模）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为

[Ar]3d⁶4s²

．
（2）某种含铁化合物的晶胞如图1所示，则其化学式为

CuFeS₂

（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，溶于C₂H₅OC₂H₅、CH₃COCH₃、CH₃COOCH₂CH₃等有机溶剂．据此可判断Fe（CO）₅晶体为

分子

晶体；C₂H₅OC₂H₅中氧原子的杂化方式为

sp³

；1mol CH₃COCH₃中含有σ键的数目为

9N_A或9mol

．
（4）Fe³⁺与SCN^-能生成血红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．与SCN^-互为等电子体的一种分子为

CO₂、N₂O、CS₂、COS

（填化学方程式）

Answer 1

分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，从而确定其化学式；
（3）分子晶体的熔沸点都降低，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键；
（4）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体．

解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知铁原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；
（2）该晶胞中铁原子个数=6×

1

2

+4×

1

4

=4，铜原子个数=×

1

8

+4×

1

2

+1=4，硫原子个数=8，所以该化合物的化学式为：CuFeS₂，故答案为：CuFeS₂；
（3））Fe（CO）₅常温下熔沸点较低，且易溶于有机溶剂，所以属于分子晶体；C₂H₅OC₂H₅中氧原子含有2个共价键，2个孤电子对，所以采用sp³杂化，一个甲醚分子中含有9个σ键，所以1mol CH₃COCH₃中含有σ键的数目9N_A或9mol，故答案为：分子，sp³，9N_A或9mol；
（4）SCN^-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案为：CO₂、N₂O、CS₂、COS．

点评：本题考查物质结构，杂化方式的判断、等电子体的确定、化学式的确定等都是考试热点，难点是晶胞中原子个数的确定，难度中等．