13．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2].原理图所示．下列说法不正确的是( )A．B为电源的负极B．阳极室中发生的反应依次为:2Cl--2e-═Cl2↑.CO(NH2——青夏教育精英家教网——

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	B为电源的负极
	B．	阳极室中发生的反应依次为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl
	C．	电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小
	D．	若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则理论可去除尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂BrCH₃$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺（绿色）、[Ni（NH₃）₆]²⁺（蓝色）、[Ni（CN）₄]^2-（橙黄色）、[Ni（CN）₅]^3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）₂为难溶于水的浅绿色固体．
（1）Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似．在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）[Ni（CN）₄]^2-和[Ni（CN）₅]^3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）₄]^2-的转化率（α）与平衡时c（CN^-）的关系如图所示．
①用离子方程式表示[Ni（CN）₄]^2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）₄]^2-+CN^-?[Ni（CN）₅]^3-．
②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN^-）=4amol•L^-1（用含a的代数式表示）．
③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H⁺+2Cl^-═2Ni²⁺+Cl₂↑+4H₂O．

用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物
	B．	尿素在阳极被氧化，当生成1 mol N₂时，转移电子为6 mol
	C．	a、b两处生成的气体体积比为1：3
	D．	假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大

9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数．金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：M＜N＜Q＜R
	B．	W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物
	C．	Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益
	D．	M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

8．以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料用电化学法制备K₂Cr₂O₇的装置如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	B．	电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
	C．	b极上CrO₄^2-发生氧化反应生成Cr₂O₇^2-
	D．	电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中a表示阳离子交换膜
	B．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O₂生成
	C．	甲为NaOH溶液
	D．	阳极的电极反应式为SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

6．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g ）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ/mol．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ/mol．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）；该反应的平衡常数K₁的表达式为$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a₂＞a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（6）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．

5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤．下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）+H₂O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

①关于该反应的下列说法中，正确的是C
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
②温度为T₂时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T₁时的平衡常数．
③在T₁温度下，将1molCO₂和1molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
（3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．

0 163538 163546 163552 163556 163562 163564 163568 163574 163576 163582 163588 163592 163594 163598 163604 163606 163612 163616 163618 163622 163624 163628 163630 163632 163633 163634 163636 163637 163638 163640 163642 163646 163648 163652 163654 163658 163664 163666 163672 163676 163678 163682 163688 163694 163696 163702 163706 163708 163714 163718 163724 163732 203614