下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　　）

据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动．车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料．经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量．在美国、巴西等国早已推广使用．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）

下列物质肯定是纯净物的是（　　）

将0.125mol CH₄（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放热111.25kJ．根据以上数据写出该反应的热化学方程式．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求计算过程）．．

已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）在该条件下的反应热△H₄．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C+H₂O

高温  .

CO+H₂
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点，
．
（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气．又知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
则肼与NO₂反应的热化学方程式为（　　）

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1，在101kPa，25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（　　）