题目内容
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，结合选项分析判断；
解答：解：已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式可以依据题干热化学方程式和盖斯定律计算，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-135，7KJ/mol；
即N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85kJ?mol-1 ；
反应是放热反应则AC错误，D中水是液体，反应的焓变不是-567.85kJ?mol-1，B选项正确；
故选B．
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式可以依据题干热化学方程式和盖斯定律计算，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-135，7KJ/mol；
即N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85kJ?mol-1 ；
反应是放热反应则AC错误，D中水是液体，反应的焓变不是-567.85kJ?mol-1，B选项正确；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，注意焓变和对应系数关系，反应吸热放热的符号应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）
| A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |