X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　）

已知两个热化学方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，为了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

在下列各说法中，正确的是（　　）

2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难．下列说法不正确的是（　　）

（2013?西城区一模）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：iii N的结构简式是

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是．
（2）X的结构简式是．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．
（4）E的结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．E能发生消去反应
b．1molM中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是．
（7）Z的结构简式是．

（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是．请用化学平衡原理解释原因：．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

（2013?西城区一模）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=，若升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H₂的目的是．
（3）电渗析装置如图2所示：
①结合电极反应式解释阴极区HI_x转化为HI的原理是．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是．

（2013?西城区一模）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是，此法的最大缺点是．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是．