7．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．I．(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液.生成白色胶状沉淀.则发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓．(2)实验室常用——青夏教育精英家教网——

铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
II．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：
（4）溶液E中所含的溶质是NaAlO₂、NaOH、NaCl（写化学式）
（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应①的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：蒸发皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液．

5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为正极（写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向从左向右（填“从左向右”或或“从右向左”）；
（2）电解池中产生20mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗10mol O₂；
（3）a、b、c的大小关系为c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池放电时正极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

4．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去．
（2）操作②发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）进行操作②后，判断己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少许于一试管中，滴加适量BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全．
（4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba²⁺；操作④的名称是过滤；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发结晶）．

3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
（1）工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
①写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
②已知25℃时K_sp=6.4×10^-31．若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中的c（H⁺）＜2.5×10^-6mol•L^-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L^-1表示），写出计算过程．23.40mg•L^-1．

2．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	将少量浓氨水滴入Al₂（SO）₄溶液将少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入浓氨水
	B．	将少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液将过量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液
	C．	将0.1molCl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中将0.3molCl₂通入含0.2molFeBr₂溶液
	D．	将过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合将少量Ba（OH）₂溶液与过量MgSO₄溶液相混合

1．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图．

③25℃时TiO（OH）₂溶度积K_sp=1×10^-29
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式FeTiO₃+4H⁺=TiO²⁺+Fe²⁺+2H₂O．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是调节溶液pH，促进TiO²⁺水解，TiO²⁺水解的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺，当溶液pH=2时，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是避免使Fe³⁺和TiO²⁺共沉淀．

2．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的离了方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl₃发生水解
（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）．请你设计实验方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，其中用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更环保，主要原因是H₂O₂做还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl₂．

X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X的族序数与最外层电子数相等．四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液．四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	简单气态氮化物的热稳定性：W＞X
	C．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞Y
	D．	X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.0g NO和2.24L O₂混合，所得气体的分子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，0.1mol Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中，阴离子的数目为0.1N_A
	C．	C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$N_A
	D．	1mol甲基（）所含的电子数为7N_A

0 163470 163478 163484 163488 163494 163496 163500 163506 163508 163514 163520 163524 163526 163530 163536 163538 163544 163548 163550 163554 163556 163560 163562 163564 163565 163566 163568 163569 163570 163572 163574 163578 163580 163584 163586 163590 163596 163598 163604 163608 163610 163614 163620 163626 163628 163634 163638 163640 163646 163650 163656 163664 203614