3．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图.若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应.并进行如下验证:(1)实验步骤:连接仪器.检查装置气密性.加药品后.然后滴入浓硫酸.加热．(2)C与浓硫酸反应的化学方——青夏教育精英家教网——

3．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热．
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是检验SO₂，检验SO₂是否除尽．证明气体中有CO₂的现象是D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
（4）若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．则：B中的现象为产生淡黄色沉淀；E中应加入Na₂SiO₃溶液（填化学式），现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

	A．	由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl₃的方法生产Al
	B．	可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
	C．	炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
	D．	金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜
	B．	Al与稀硫酸反应制取H₂时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
	C．	Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片
	D．	Na与水反应时增大水的用量

20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．

实验步骤	实验目的
①将贝壳煅烧后制成石灰乳．
②将海水进行浓缩．
③加入石灰乳沉淀过滤．	沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀
④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤．
⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑（填化学方程式）得到金属镁．

（2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+3CO₂+5NaBr．当3mol Br₂完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=Br₂+3H₂O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．

19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2mol•L^-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如图装置．
（1）该装置中发生反应总的离子方程式为2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，溶液中SO₄^2-（填微粒化学式）向锌极移动．
（2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为0.4mo1，电子的流动方向由m到n（用m、n表示）．若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入bc（填序号）灯泡的亮度会突然增加．
a．300mL蒸馏水 b．100mL 8mol•L^-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L^-1硫酸铜溶液 d．200mL 8mol•L^-1氢氧化钠溶液．

17．表中除杂质所用试剂及方法错误的是（　　）

选项	物质（杂质）	除杂质所用试剂及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸馏
B	苯（苯酚）	加入浓溴水振荡后过滤
C	溴乙烷（溴单质）	加入NaHSO₃溶液振荡、静置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通过KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液洗气

16．分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO₂及消耗O₂的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（　　）

	A．	只能是同种物质		B．	一定是同系物，有相同的通式
	C．	实验式一定相同		D．	一定互为同分异构体

15．下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B装置制取氨气，则选用的药品是浓氨水与生石灰（或NaOH固体）．
（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）．
（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO₂的是bc；若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出（用序号说明）．
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③④，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是吸收尾气，防止污染空气．
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④SO₂ ⑤NH₃．

14．短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dW^m-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d
②a-b=n-m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yⁿ⁺＞X^m+＞W^m-＞Z^n-
⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．

0 163436 163444 163450 163454 163460 163462 163466 163472 163474 163480 163486 163490 163492 163496 163502 163504 163510 163514 163516 163520 163522 163526 163528 163530 163531 163532 163534 163535 163536 163538 163540 163544 163546 163550 163552 163556 163562 163564 163570 163574 163576 163580 163586 163592 163594 163600 163604 163606 163612 163616 163622 163630 203614