6．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
5．将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．
4．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
（1）实验室欲制备0.3mol Cu （NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
①绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸100mL；
②甲方案的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择方案B（填字母序号）．

④B装置如何检查气密性

（2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究．他们设计了如图2装置加热Cu（NO3）2固体（加热及夹持装置未画出）．加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图3．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
3．含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．某同学取某工业强酸性废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在实验室进行回收与再利用工艺．其主要流程处理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名称过滤，试剂甲作用是将Fe2+氧化成Fe3+，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe（OH）3（写化学式）．
（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1，现用NaOH固体配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）对滤液Ⅳ进行冰浴便可得到Na2Cr2O7，过滤后，应用少量冷水洗涤Na2Cr2O7，其目的是除去晶体表面残留的杂质，减小Na2Cr2O7的损耗．
（5）已知铬对环境能造成严重污染．过去处理含铬废水的方法是废液中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH为8使铬元素沉降．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②经上述工艺处理后的滤液中，理论上Cr3+浓度约为3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
A．常温下1 L pH=12的K2CO3 溶液中，水电离出的H+数目为10-12NA
B．22 g CO2与N2O的混合物中，所含电子数目为0.9NA
C．t℃时Ksp（BaSO4）=1×10-10，则1 L t℃的BaSO4饱和溶液中，Ba2+数目1×10-5NA
D．22.4 L Cl2与2 g H2完全反应时生成HCl分子的数目为2NA
1．环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键．
（2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出反应⑨的类型：消去反应．
（4）上述流程中属于取代反应类型：②⑦⑧（填序号）．
（5）写出下列反应化学方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：CH3CH=CHCOOH．
20．根据图，下列判断中正确的是（　　）
A．电路中电子的流动方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b
B．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D．d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降
19．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①分子中所有碳原子位于同一条直线上的是c（填字母）．
a．丙烷 b．丙烯 c．丙炔
②能发生加成反应的有机物是c（填字母）．
a．CH3CH2Br b．CH3CH2OH c．葡萄糖
③能鉴别乙烯与乙烷的试剂是b（填字母）．
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
④下列化合物中，能发生酯化反应的是c．（填字母）
a．CH3CHO b．HCOOCH3 c．CH3COOH
⑤与 和都能反应的是b．（填字母）
a．FeCl3溶液 b．金属钠 c．饱和Na2CO3溶液．
18．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的     是ABD．
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；该温度下，反应的平衡常数K=0.148；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强．
17．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性．下列事实不能证明这一说法的是（　　）
A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应
B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸反应生成-硝基苯，而甲苯与硝酸应生成三硝基甲苯
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
 0  163351  163359  163365  163369  163375  163377  163381  163387  163389  163395  163401  163405  163407  163411  163417  163419  163425  163429  163431  163435  163437  163441  163443  163445  163446  163447  163449  163450  163451  163453  163455  163459  163461  163465  163467  163471  163477  163479  163485  163489  163491  163495  163501  163507  163509  163515  163519  163521  163527  163531  163537  163545  203614 

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