3．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在N2中燃烧的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）写出合金的化学组成Na2Mg．
2．配平以下氧化还原反应方程式
2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO．
1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．电极A发生的电极反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多种D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
19．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
A．AB．BC．CD．D
18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-．
下列说法不正确的是（　　）
A．VCl2存储在正极储液罐内
B．放电时H+从负极区移至正极区
C．充电时电池的负极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
16．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
A．
图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
B．
图表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸
C．
图表示用0．l0 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c（HCl）=0.08mol•L-1
D．
图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始$\frac{n（{N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$，变化的曲线，则转化率：αA（H2）=αB（H2）
15．两个容积均为2L 的密闭容器I和Ⅱ中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g），起始物质的量见表．
容器起始物质的量
NOCO
Ⅰ1mol3mol
Ⅱ6mol2mol
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．N点的平衡常数为0.04L/mol
B．M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
C．若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25mol/L
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率大于16.7%
14．锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空间构型是正四面体．
（3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞S．
（4）氨基乙酸铜分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6
个空间运动状态．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为4.82×1024．
（6）铜晶体密堆积方式如图2所示，铜原子的配位数为12，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3．
 0  163334  163342  163348  163352  163358  163360  163364  163370  163372  163378  163384  163388  163390  163394  163400  163402  163408  163412  163414  163418  163420  163424  163426  163428  163429  163430  163432  163433  163434  163436  163438  163442  163444  163448  163450  163454  163460  163462  163468  163472  163474  163478  163484  163490  163492  163498  163502  163504  163510  163514  163520  163528  203614 

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