14．如图所示与对应叙述相符的是（ ）
| A． |  图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） | |
| B． |  图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 | |
| C． |  图丙表示用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c（HCl）=0.0800 mol•L-1 | |
| D． |  图丁表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞n（N2）n（H2）$\frac{{n（N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$变化的曲线，则转化率：αA（H2）=αB（H2） |
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
8．已知任何固体或溶液中电荷显中性．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（ ）
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- | |
| B． | 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- | |
| C． | 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42- | |
| D． | 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+ |
7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
0 163316 163324 163330 163334 163340 163342 163346 163352 163354 163360 163366 163370 163372 163376 163382 163384 163390 163394 163396 163400 163402 163406 163408 163410 163411 163412 163414 163415 163416 163418 163420 163424 163426 163430 163432 163436 163442 163444 163450 163454 163456 163460 163466 163472 163474 163480 163484 163486 163492 163496 163502 163510 203614
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
