4．甲.乙两同学选用下列仪器.采用不同的方法制取氨气．(1)甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵.则应选用装置A.生成氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;——青夏教育精英家教网——

4．甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气．

（1）甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）乙同学选用了装置B，则使用的药品的名称为浓氨水与碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）．

某温度时．在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2 分钟用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时不变（填增大、减小或不变）．
（4）将amolX与b molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是C、E、F．
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X
D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是A、C．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

2．烯烃A在一定条件下可以按下列途径进行反应：

已知：D的结构简式是

，F₁和F₂、G₁和G₂分别互为同分异构体．
（1）A的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）属于取代反应的是②，属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧，属于消去反应的是⑤．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红色发烟液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（单选；填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选；填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是溴水完全褪色；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去；（单选；填正确选项前的字母）
a．水　　　b．乙醇　　　 c．碘化钠溶液　　　 d．氢氧化钠溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

8．（1）已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O₂（l）△H=+98kJ•mol^-1
写出N₂H₄和液态H₂O₂（做助燃剂）反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）写出用N₂H₄设计的碱性燃料电池的负极电极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．

五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
	B．	五种元素均在元素周期表的s区
	C．	电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
	D．	五种元素的单质中Z的单质的沸点最高

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

如图图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	C．	导电能力：c＞a
	D．	图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

5．下列各反应中属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		B．	HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
	C．	HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-		D．	HCO₃^-+H₃O⁺=2H₂O+CO₂↑

4．将2mol X气体和3mol Y气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若经5s 后测得Z的物质的量为 0.6mol，现有下列几种说法：
①5s 时，物质Z的浓度为0.3mol•L^-1；
②用物质X表示的反应的平均速率为 0.03mol•（L•min）^-1；
③用物质Y表示的反应的平均速率为 0.03mol•（L•s）^-1；
④5s 时，物质Y的转化率为30%．
其中正确的是（　　）

3．在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，产生H₂速率最快的是（　　）

	A．	0.2mol/L的硫酸10mL		B．	0.25mol/L的盐酸20mL
	C．	18.4mol/L的硫酸30mL		D．	0.3mol/L的硝酸20mL

0 163315 163323 163329 163333 163339 163341 163345 163351 163353 163359 163365 163369 163371 163375 163381 163383 163389 163393 163395 163399 163401 163405 163407 163409 163410 163411 163413 163414 163415 163417 163419 163423 163425 163429 163431 163435 163441 163443 163449 163453 163455 163459 163465 163471 163473 163479 163483 163485 163491 163495 163501 163509 203614