题目内容
3．在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，产生H2速率最快的是（ ）| A． | 0.2mol/L的硫酸10mL | B． | 0.25mol/L的盐酸20mL | ||
| C． | 18.4mol/L的硫酸30mL | D． | 0.3mol/L的硝酸20mL |
分析 氢离子浓度越大，生成氢气的速率越大，但浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．
解答 解：C、D与Mg反应不生成氢气，A、B比较，A中氢离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，大于B中氢离子浓度为0.25mol/L，则生成氢气速率最快的为A，
故选A．
点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C、D中强氧化性的应用，题目难度不大．
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13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
| A． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑ | |
| B． | 2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | K2O+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K+H2O |
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | 氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
4．可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
| A． | 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 | |
| B． | 铜与稀硝酸反应制一氧化氮 | |
| C． | 氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 | |
| D． | 锌和稀硫酸反应制氢气 |
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA | |
| D． | 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |