某温度下.在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A平衡时.各物质的浓度比为c=1:1:2.保持温度不变.以1:l:2的体积比再充入A.B.C.则下列叙述正确的是( )A．刚充入时反应速率v正减少.v逆增——青夏教育精英家教网——

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）?2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）

A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

B．充入气体后平衡不发生移动

C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为l：1：2

D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

（2006?深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

C．稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子

D．常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液pH=2.5

T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是（　　）

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

B．反应开始至a点时v（CO₂）=1mol?L^-1?min^-1

C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0

D．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H₂的总量，适宜的方法组合为（　　）
①NaOH固体 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液．

A．②③④⑤

D．①②③④

（2013?广东模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．25℃l.0×10^-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为
Q₁，后者放出热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的判断是（　　）

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．无法判断

0 16238 16246 16252 16256 16262 16264 16268 16274 16276 16282 16288 16292 16294 16298 16304 16306 16312 16316 16318 16322 16324 16328 16330 16332 16333 16334 16336 16337 16338 16340 16342 16346 16348 16352 16354 16358 16364 16366 16372 16376 16378 16382 16388 16394 16396 16402 16406 16408 16414 16418 16424 16432 203614