题目内容
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
分析：电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答．
解答：解：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，
则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，则其pH最小，
故选B．
则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，则其pH最小，
故选B．
点评：本题考查pH的比较，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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