3．下列各组物质不互为同分异构体的是( )A．蔗糖与麦芽糖B．蛋白质和氨基酸C．乙酸与甲酸甲酯D．淀粉和纤维素——青夏教育精英家教网——

3．下列各组物质不互为同分异构体的是（　　）

蔗糖与麦芽糖

蛋白质和氨基酸

乙酸与甲酸甲酯

淀粉和纤维素

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油是混合物，汽油也是混合物
	B．	植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素
	C．	煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化
	D．	沸点：汽油＜煤油＜柴油

1．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe³⁺、S和SO₂，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e^-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定．上述叙述正确的是（　　）

18．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
D	滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄⁺

17．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是C
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气．

16．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，pH均为4的H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液中，水的电离程度相同
	B．	室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
	C．	在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
	D．	25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-）

常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	MOH为一元强碱HA为一元强酸
	B．	K 点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
	C．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol•L^-1
	D．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
	B．	用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
	C．	对于平衡2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
	D．	由反应SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的$\frac{1}{3}$左右．某学研究性性小组在实验室中模拟海水提溴的过程“氧化-富集-提纯”，设计了如图所示的实验．

回答下列问题：
（1）装置中的水浴是热水浴（填“热水浴”或“冷水浴“）；装置Ⅰ中通入两种气体的作用分别是氯气氧化溴离子；空气将Br₂吹出到装置Ⅱ中．
（2）装置Ⅱ中的S0₂完全反应后，未通入Cl₂前，溶液中主要离子浓度大小顺序为c（H⁺）＞c（Br^-）＞c（SO₄^2-）．
（3）从装置II中分离出Br₂的实验操作步骤是：拆除装置、选择萃取剂萃取、分液、蒸馏．
（4）如果将装置Ⅱ中的吸收剂改为Na₂CO₃溶液，其勾Br₂反应得到NaBr、NaBrO₃，和CO₂，反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，将产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，则反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，理论上可以得到Br₂的质量为1.6g．
（5）装置Ⅲ中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
（6）整套实验装置中仪器连接的橡皮塞用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口相互紧靠，其原因是溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	l0g SO₂和CO₂的混合气中含有的电子总数为5N_A
	B．	1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的氧原子数为6N_A
	C．	60gNaHSO₄晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为1.5N_A
	D．	钾在空气中燃烧生成多种氧化物，39g钾充分燃烧时转移电子数为N_A

0 163184 163192 163198 163202 163208 163210 163214 163220 163222 163228 163234 163238 163240 163244 163250 163252 163258 163262 163264 163268 163270 163274 163276 163278 163279 163280 163282 163283 163284 163286 163288 163292 163294 163298 163300 163304 163310 163312 163318 163322 163324 163328 163334 163340 163342 163348 163352 163354 163360 163364 163370 163378 203614