题目内容
1．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定．上述叙述正确的是（ ）| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ⑤ |
分析 FeS和浓硫酸发生2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，随着反应的进行，硫酸浓度减小，发生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，结合化学方程式以及浓硫酸的性质解答该题．
解答 解：FeS和浓硫酸发生2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，随着反应的进行，硫酸浓度减小，发生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，由反应关系可知硫酸足量，则固体全部溶解；
反应2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，1molFeS可生成1.5mol气体，转移3mol电子；
如发生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，则1molFeS生成1mol气体，可知生成的气体介于1-1.5mol之间，转移电子数目小于3amol，
只有①④符合，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握把握浓硫酸的性质以及反应的化学方程式，难度中等．
练习册系列答案
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11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
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| B． | 固体溶解后立即倒入容量瓶定容 | |
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