16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示．该单质的晶体类型为混合晶体.原子间存在的共价键类型有σ键.π键.碳原子的杂化轨道类型为sp2．(——青夏教育精英家教网——

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp²．

（2）SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示．
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX₄属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K₃C₆₀；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为2.0g•cm^-3．

15．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，“滤渣1”中主要含有SiO₂（写化学式）．
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．

14．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：
（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li⁺+e^-=Li．
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应．
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾．
（4）LiPF₆易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF₆受热易分解，其热分解产物为PF₃和LiF．

13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为

．
（2）X与M组成的物质为离子（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H₃BO₃．
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是-3．

12．一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺．下列叙述错误的是（　　）

	A．	Pb电极b为阴极		B．	阴极的反应式为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃
	C．	H⁺由阳极向阴极迁移		D．	陶瓷可以隔离N₂和H₂

11．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A
	B．	1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A
	C．	1 L 0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A
	D．	1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	酒越陈越香与酯化反应有关
	B．	乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
	C．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为

．
（2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

8．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na₂SO₃溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是（　　）

	A．	a点：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）
	B．	b点：$\frac{1}{2}$ c（Cl^-）═c（SO₄^2-）=0.005mol•L^-1
	C．	c点：c（Na⁺）═2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
	D．	d 点：c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）

7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr₂溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡	苯层呈橙色，下层呈无色	Cl₂的氧化性强于Br₂
B	向氨化的饱和食盐水中通入CO₂至饱和	溶液中有白色沉淀生成	白色沉淀为NaHCO₃
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
D	足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温	无气体产生	铝在浓硫酸中钝化

0 163148 163156 163162 163166 163172 163174 163178 163184 163186 163192 163198 163202 163204 163208 163214 163216 163222 163226 163228 163232 163234 163238 163240 163242 163243 163244 163246 163247 163248 163250 163252 163256 163258 163262 163264 163268 163274 163276 163282 163286 163288 163292 163298 163304 163306 163312 163316 163318 163324 163328 163334 163342 203614