6．采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置.其反应原理示意图如图．下列说法正确的是( )A．电源的正极应与Pb电极连接B．电解时Zn2+——青夏教育精英家教网—

采用电解法还原CO₂是CO₂资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO₂为原料制备ZnC₂O₄的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电源的正极应与Pb电极连接
	B．	电解时Zn²⁺可通过阳离子交换膜进入左侧
	C．	电解时，阴极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺
	D．	标况下，消耗CO₂气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

5．某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质．己知：SO₂的沸点为-10℃、SO₂的沸点为44.8℃．
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物．

（1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO₄分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
Ⅱ．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由实验l可推测品红水溶液呈碱性．
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO₃^2- （填化学式）．
（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na₂SO₃溶液中的c（SO₃^2-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			B		C	D	E
3	F	G	H		I	J	K

（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为

，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O₂，判断依据之一是：与H₂化合能力：O₂＞S（或气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S ）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-
	C．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
	D．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

2．2016年欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”的研究而荣获诺贝尔化学奖．纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	①③均能发生加成反应		B．	①②③④均属于烃
	C．	①②③④的一氯代物均只有一种		D．	①④互为同分异构体

1．用石墨电极电解50mLCuSO₄的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

20．如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是K（填元素符号）．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al（填元素符号），该最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式），碱性最强的是KOH（填化学式）．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．（填离子符号）

19．铁黑（Fe₃O₄）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）₂•2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe₃O₄
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）_2↓+2NH₄⁺．
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
（3）铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液．请计算样品中Fe₃O₄的质量分数（写出计算过程）．

18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na⁺（填离子符号）．
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H₂O （填化学式）．
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl₃．BCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

17．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）

	A．	减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM 2.5的数值
	B．	淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
	C．	明矾净水和纯碱洗涤油污都是利用了盐的水解
	D．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同素异形体

0 163143 163151 163157 163161 163167 163169 163173 163179 163181 163187 163193 163197 163199 163203 163209 163211 163217 163221 163223 163227 163229 163233 163235 163237 163238 163239 163241 163242 163243 163245 163247 163251 163253 163257 163259 163263 163269 163271 163277 163281 163283 163287 163293 163299 163301 163307 163311 163313 163319 163323 163329 163337 203614

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