Question

18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na⁺（填离子符号）．
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H₂O （填化学式）．
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl₃．BCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；A与C形成的常见化合物在常温下为液态，该化合物为H₂O，则A为H、C为O元素；A与D、C与E分别同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；A与C形成的常见化合物在常温下为液态，该化合物为H₂O，则A为H、C为O元素；A与D、C与E分别同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素，
（1）A为H元素，原子序数为1，位于周期表中第一周期IA族；B、C、D分别为N、O、Na元素，三种元素对应简单离子的电子层相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最小的为Na⁺，
故答案为：第一周期IA族；Na⁺；
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该化合物为NaOH，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，则二者最简单气态氢化物中稳定性较强的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（4）BCl₃为NCl₃，NCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，水解产物中元素化合价不变，则弱碱为NH₃•H₂O，弱酸为HC1O，该反应的化学方程式为：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O，
故答案为：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．