5．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高温度，该反应的△H增大 | |
| C． | 已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H1＞△H2 | |
| D． | 甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍 |
4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的CO、N2含有的分子数均为NA | |
| B． | 0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA | |
| C． | 常温常压时，4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA | |
| D． | 12克13C含有的碳原子数小于NA |
2．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞W＞Z | B． | 离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+ | ||
| C． | 原子序数：d＞c＞b＞a | D． | 原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z |
1．2010年5月14日22时，贵新高速公路贵州龙里县境内发生一起粗苯槽罐车追尾事故，造成30吨苯泄漏．以下处置方法错误的是（ ）
| A． | 撤离污染区人员至安全地带，防止苯蒸气对人体造成危害 | |
| B． | 切断电源，因为苯是一种易挥发、易燃物质，否则可能引起爆炸 | |
| C． | 采用活性炭吸附地面液体 | |
| D． | 由于现场比较空旷，采用点火焚烧的办法清除泄漏物 |
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
、C2H5-O-C2H5．
．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
9．下列叙述正确的有（ ）
| A． | 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 | |
| B． | 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 | |
| C． | 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 | |
| D． | 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 |
8．香茅醛（
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）
0 163135 163143 163149 163153 163159 163161 163165 163171 163173 163179 163185 163189 163191 163195 163201 163203 163209 163213 163215 163219 163221 163225 163227 163229 163230 163231 163233 163234 163235 163237 163239 163243 163245 163249 163251 163255 163261 163263 163269 163273 163275 163279 163285 163291 163293 163299 163303 163305 163311 163315 163321 163329 203614
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）| A． | 分子式为C10H18O | B． | 不能发生银镜反应 | ||
| C． | 可使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 分子中有7种不同化学环境的氢 |
，反应②的反应类型为消去反应．