15．用铂作电极电解CuSO4溶液．若两极均得到标况下11.2L气体.则阴极上析出Cu的质量为( )A．64gB．48gC．32gD．16g——青夏教育精英家教网——

15．用铂作电极电解CuSO₄溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（　　）

14．将3mol•L^-1的Ca（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

$\frac{6a}{b}$ mol•L^-1

$\frac{3a}{b}$ mol•L^-1

$\frac{3b}{a}$ mol•L^-1

$\frac{b}{a}$ mol•L^-1

13．关于下列电解质溶液的说法中，不正确的是（　　）

	A．	常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	C．	常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则有a≥b或a＜b
	D．	10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液中离子总数为y，则x＞y

12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是厨房中常见的物质．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为

．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

11．充分燃烧一定量丁烷，生成CO₂和液态水，放出热量x kJ，将此CO₂完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）

16x kJ•mol^-1

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
	B．	任何放热反应在常温条件一定能发生反应
	C．	原电池反应一定是氧化还原反应
	D．	元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

9．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
	C．	CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
	D．	Na⁺、[Al（OH）₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

8．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
②制造光导纤维的主要原料是Si
③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
	B．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体
	C．	有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	D．	失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化

6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
	B．	二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
	C．	SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
	D．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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