题目内容

15．用铂作电极电解CuSO4溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
A．64gB．48gC．32gD．16g

分析 用Pt电极电解CuSO4混合溶液，若两极均得到标况下11.2L气体，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，则阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合电子守恒计算．

解答 解：n（O2）=n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由阳极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，转移电子为0.5mol×4=2mol，由电子守恒可知阴极上转移2mol电子，由2H++2e-=H2↑可知生成0.5mol气体转移1mol电子，由Cu2++2e-=Cu可知，该反应转移的电子为2mol-1mol=1mol，生成Cu为$\frac{1mol}{2}$×64g/mol=32g，
故选C．

点评 本题考查电解的计算，为高频考点，把握发生的电极反应、离子放电顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．
6．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
（2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．
3．化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气；同时应采取的措施是先通氢气点燃，在通氯气．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．原电池反应一定是氧化还原反应
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
20．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．
①W的元素名称为碳．
②元素Z的原子结构示意图为．
③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为H：C??C：H．
7．（1）在1molD218O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
（2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

由以上信息判断下列说法中正确的是AD
A．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量大于245kJ
B．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量小于245kJ
C．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
F.1molH2O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．
4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（　　）
A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算

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