3．下列说法正确的是（　　）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强
C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

（1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O
B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．明矾溶于水产生 Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）↓+3H+
20．已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．
19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（　　）
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．无法判断
18．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B．某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
17．I．（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是增大压强．
（2）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）2．
（3）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应B
A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．
II：（1）．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．
（2）．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，
pH值由大到小的顺序为⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③ （填序号）
16．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是H2O
①C$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$CO2$\stackrel{C/高温}{→}$CO     ②Si$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{加热}{→}$Na2CO3
④Mg（OH）2$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl2（aq） $\stackrel{加热}{→}$无水MgCl2
⑤NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂、加热}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3（　　）
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
14．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C．SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）
 0  163039  163047  163053  163057  163063  163065  163069  163075  163077  163083  163089  163093  163095  163099  163105  163107  163113  163117  163119  163123  163125  163129  163131  163133  163134  163135  163137  163138  163139  163141  163143  163147  163149  163153  163155  163159  163165  163167  163173  163177  163179  163183  163189  163195  163197  163203  163207  163209  163215  163219  163225  163233  203614 

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