题目内容
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O | |
| B． | Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | Ca（HCO3）2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 明矾溶于水产生 Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）↓+3H+ |
分析 A．浓盐酸中的HCl在离子方程式中应该拆开；
B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
D．生成的是氢氧化铝胶体，应该用可逆号，且不能使用沉淀符号．
解答 解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．Na2O2溶于水产生O2和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2 溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．明矾溶于水，铝离子部分水解生成 Al（OH）3胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）+3H+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 | |
| B． | “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应 | |
| C． | 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 | |
| D． | 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化 |
12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
| B | 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液显血红色 | 原溶液中一定有Fe2+ |
| C | 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
| D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中一定有Na+、无K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）
| A． | AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 | B． | Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 | ||
| C． | SO2气体、KOH溶液、镁粉 | D． | NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液 |
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2 | B． | 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3 | ||
| C． | 0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2 | D． | -0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3 |