10.二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO和H2)还可减少温室气体排放.回答下列问题:
(1)已知断裂1mol化学键所需的能量如表:(CO的化学键近似表示为CO):
化学键C≡OC=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
则反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+238KJ/molkJ•mol-1
(2)在T℃时,向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4,在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).达平衡时H2的体积分数为0.4,若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2,则上述平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(3)CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1.实际生产中有C、H2O(g)等生成,生成碳的反应之一为CH4(g)?C(s)+2H2(g),600℃之后,C的物质的量减少,请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO.

(4)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示,下列有关说法不正确的是①②④(填序号).
①不同条件下反应,N点的速率最大
②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)已知某温度下CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为K1
H2O(g)+CH4(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常数为K2
C(s)+H2O(g)?2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为K3
则反映C(g)+CO2(g)?2CO(g) 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2、K3表示)
 0  162698  162706  162712  162716  162722  162724  162728  162734  162736  162742  162748  162752  162754  162758  162764  162766  162772  162776  162778  162782  162784  162788  162790  162792  162793  162794  162796  162797  162798  162800  162802  162806  162808  162812  162814  162818  162824  162826  162832  162836  162838  162842  162848  162854  162856  162862  162866  162868  162874  162878  162884  162892  203614 

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