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7．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+SO₃↑，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、6mol•L^-1 NaOH溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入0.5 mol•L ^-1 BaCl₂．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置Ⅳ的试管中加入0.01 mol•L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液（或0.0l mol•L^-1 溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO₂

Ⅱ．FeSO₄固体往往含有Fe₂（SO₄）₃杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．

6．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl₂（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸+此空删去
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由B中含有反应生成的氯化钠．

5．（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-，阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C
A．CuSO₄B．H₂O C．CuO D．CuSO₄•5H₂O
（4）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO₂．

4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5mol N₂（气态）与H₂（气态）反应，生成NH₃（气态）放出46.1kJ的热量．
（2）2mol N₂（气态）与O₂（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
（3）卫星发射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

3．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：ACH₂=CH₂，F

，E

．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①

；②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；⑥

．H→I

$\stackrel{催化剂}{→}$

．

2．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．
（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

1．

如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

	A．	A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

16．

常温下，向20mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A点所处的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	随着盐酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$将减小
	C．	随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
	D．	当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL

15．．根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是

，B的结构简式是

．
（2）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇、加热．该反应的类型为消去反应．
（3）反应⑥的化学方程式是

．

14．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　）

	A．	中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
	B．	化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
	C．	图I所示的装置能将化学能转变为电能
	D．	图Ⅱ所示的反应为吸热反应

0 162621 162629 162635 162639 162645 162647 162651 162657 162659 162665 162671 162675 162677 162681 162687 162689 162695 162699 162701 162705 162707 162711 162713 162715 162716 162717 162719 162720 162721 162723 162725 162729 162731 162735 162737 162741 162747 162749 162755 162759 162761 162765 162771 162777 162779 162785 162789 162791 162797 162801 162807 162815 203614

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